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硝酸钾中有氯化钠

蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如:当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离KNO3.可以观察溶解度曲线,溶解度随温度

可以用蒸发结晶的方法提纯.根据:氯化钠的溶解随温度升高变化不大;而硝酸钠的溶解温度升高而增大.在较高温度下硝酸钾溶解度非常大,而氯化钠溶解度此时远小于硝酸钾 所以蒸发时的结晶是比较纯的氯化钠.

方法一:用饱和硝酸钾溶液反复冲洗.饱和硝酸钾溶液不能溶解硝酸钾,但可溶解氯化钠.方法二;将混合物溶于水制成较高温度的饱和溶液,然后冷却热饱和溶液,硝酸钾就会从饱和溶液中析出而氯化钠仍溶解在溶液中,过滤可得到硝酸钾晶体.简单回答就是冷却热饱和溶液.因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大,而氯化钠的溶解度受温度影响变化小,硝酸钾中混有的氯化钠少,所以制得的较高温度的饱和溶液是硝酸钾饱和溶液,氯化钠没有达到饱和溶液,所以降低温度后硝酸钾会从饱和溶液中析出,氯化钠仍留在溶液.希望我的回答能对你的学习有帮助!

硝酸钾的溶解度随温度变化较大,而nacl的溶解度随温度变化不大 因此硝酸钾中混有少量的氯化钠在加热条件下制成饱和溶液,然后冷却结晶,过滤,得较纯的kno3

冷却热饱和溶液(降温结晶) 一般是谁多用谁的结晶方法,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大,用冷却热饱和溶液的方法结晶 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,但变化不大,用蒸发溶剂的方法结晶 含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾,硝酸钾比氯化钠多,所以用冷却热饱和溶液的方法结晶

根据物质溶解度曲线表,硝酸钾是陡升型,氯化钠是平缓上升型,因为是硝酸钾中混有少量的氯化钠,则降温热饱和溶液就可得出较纯净的硝酸钾,少量的氯化钠析出的晶体比硝酸钾要少得多,主要是少量,也就代表没多少氯化钠在内.可以参考九下的课本与相关辅助资料.

硝酸钾的溶解度曲线会随着温度升高而急剧上升,而氯化钠则基本保持不变.所以可以在较高温度的水中配置样品的饱和溶液,然后降温结晶,析出来的就是硝酸钾,过滤就行了

除去硝酸钾内混有的少量氯化钠:先将混合物溶于水配成热的饱和溶液,然后冷却,会有硝酸钾晶体析出,再过滤,留在滤纸上的晶体就是硝酸钾了. 除去氯化钠中混有的少量硝酸钾:先将混合物溶于水配成热的饱和溶液,然后蒸发水份,会有氯化钠晶体析出,当有大量晶体析出是时(不能蒸干),承热过滤,滤纸上的晶体就是氯化钠.

析出KNO3晶体,蒸发浓缩,再冷却,溶解

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